Кругооборот меди в природе
Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
Ионы d-элементов 1В группы
Реакции обнаружения ионов меди Сu2+
Действие группового реагента H2S. Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4,
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+.
Действие гидроксида аммония NH4OH. Гидроксид аммония NH4OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O,
Сu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]+ + 4Н2О.
Реакции обнаружения ионов серебра Ag+
Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl-) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения):
AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3,
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О,
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3.
Ионы d-элементов IIB группы
Реакции обнаружения ионов цинка Zn
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония образует с солями цинка белый осадок сульфида цинка ZnS:
ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS + 2NH4Cl,
Zn2+ + S2- = ZnS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2[Zn(OH)4]:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl,
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].
Ионы d-элементов VIB группы
Реакции обнаружения ионов Сr3+
Действие группового реагента (NH4)2S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион хрома Сг3+ в виде гидроксида Сг(ОН)3 за счет полного гидролиза сульфида хрома (III):
2СгС13 + 3(NH4)2S + 6Н2O = 2Сг(ОН)3 + 3H2S + 6NH4C1,
2СгЗ+ + 3S2- + 6Н2O = 2Сг(ОН)3 + 3H2S.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов солей Сг3+ сине-зеленого цвета гидроксид хрома Сг(ОН)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:
СгС13 + 3NaOH = Сг(ОН)3 + 3NaCl.
Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохрома (III) натрия:
Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Сг(ОН)6].
Действие пероксида водорода Н2О2 в щелочной среде. Пероксид водорода Н2O2 в щелочной среде окисляет соли хрома (III) в хромат-ионы СгО42- желтого цвета:
2Na3[Сr(ОН)6] + 3Н2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 2NaOH.
Ионы d-элементов VIIB группы
Реакции обнаружения ионов марганца Мn2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония образует в растворах солей Мn2+ осадок сульфида марганца бледно-розового (телесного) цвета:
MnSO4 + (NH4)2S = MnS + (NH4)2SO4,
Mn2+ + S2- = MnS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Мn2+ (растворы солей Мn2+ имеют бледно-розовый цвет) белый осадок гидроксида марганца (II) Мn(ОН)2, растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах:
МnС13 + 2NaOH = Мn(ОН)2 + 2NaCl.
Осадок Мn(ОН)2 кислородом воздуха постепенно окисляется до бурого оксида-гидроксида марганца (IV) МnО(ОН)2, который также легко образуется при окислении растворов Mn2+ пероксидом водорода Н2Сl2:
Мn(ОН)2 + Н2O2 = MnO(OH)2 + Н2O.
Ионы d-элементов VIII группы
Реакции обнаружения ионов железа Fe2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония оса дает из растворов солей Fe2+ черный осадок сульфида железа (II):
FeSO4 + (NH4)2S = FeS + (NH4)2SO4,
Fe2+ + S2- = FeS.
Действие гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Гексацианоферрат(Ш) калия окисляет Fe2+ в Fe3+:
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]
Образовавшиеся ионы Fe3+ образуют с анионами гексацианноферрата(II) новый комплексный анион:
Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]4- = KFe3+[Fe2+(CN)6].
Соединение KFe3+[Fe2+(CN)6] носит название турнбулевой cини.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов ее лей Fe2+ гидроксид железа (II) Fe(OH)2, который в обычных условиях на воздухе имеет грязно-зеленоватый цвет в результате частичного окисления до Fе(ОН)3:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,
4Fe(OH)2 + О2 + 2H2O == 4Fе(ОН)3.
Реакции обнаружения ионов железа Fe3+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:
2FеСl3 + 3(NH4)2S = 2FeS + 6NH4C1 + S,
2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.
Действие гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:
FеС13 + К4[Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3, практически не обладающий амфотерными свойствами:
FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.
Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:
CoCl2 + (NH4)2S = CoS + 2NH4C1,
Co2+ + S2- = CoS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:
CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,
CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.
Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:
Ni(NO3)2 + (NH4)2S == NiS + 2NH4NO3,
Ni2+ + S2- = NiS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2, растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:
Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3,
Ni(NO3)2 + 6NH4OH = [Ni(NН3)6](NО3)2 + 6Н2O.
Список литературы
Похожие курсовые работы
1. На тему теплопередачи в природе и технике
2. Виды теплопередачи в природе и технике
3. Круговорот азота в природе презентация
4. Теплопередачи в природе и технике
5. Круговорот азота в природе схема
6. Эссе на тему человек есть новизна в природе
7. Реактивное движение в технике и природе
8. Круговорот азота в природе сообщение
9. Круговорот углерода в природе презентация
10. Презентация на тему круговорот веществ в природе
11. Презентация на тему теплопередача в природе и технике
12. Значение углеводов в живой природе и жизни человека
13. Сочинение на тему реактивное движение в живой природе
14. Сочинение на тему Теплопередачи в природе
15. О теплопередаче в природе и технике
