Урок химия ковалентная связь

ПРИМЕРНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ ВОПРОСОВ
ХИМИЯ

Общая химия

  1. Предмет изучения химии как науки.

  2. Определение понятиям «атом», «молекула», «химический элемент». Какие химические элементы наиболее распространены в природе?

  3. Определение и примеры простых и сложных веществ.

  4. Cовременная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева. Сколько химических элементов известно в настоящее время?

  5. Модель строения атома, предложенная Резерфордом. Какие элементарные частицы входят в состав атома?

  6. Что представляет собой относительная атомная масса химического

элемента?

  1. Что называют орбиталью, энергетическим уровнем электрона и главным квантовым числом? Чему равно наибольшее число электронов на энергетическом уровне?

  2. Максимальное число электронов, находящихся на s-, p-, d-уровнях и принцип, согласно которому происходит их заполнение.

  3. Определение энергии ионизациии и сродства к электрону. Какие частицы образуются из атома при отрыве или присоединении электрона?

  4. Определение электроотрицательности. У каких элементов она отсутствует?

  5. Валентность и степень окисления. Чем определяется валентность?

  6. Основные типы химических связей. Примеры соединений с различными типами связей.

  7. Ковалентная связь. Примеры химических соединений с ковалентной связью.

  8. Неполярная ковалентная связь. Примеры соединений с таким типом связи.

  9. Полярная ковалентная связь. Примеры соединений с таким типом связи.

  10. Механизм образования донорно-акцепторной связи. Примеры соединений с таким типом связи.

  11. Ионная связь. Примеры соединений с таким типом связи.

  12. Что принято за единицу количества вещества в системе СИ? Дайте определение этой единице.

  13. Признаки химических реакций и основные типы реакций.

  14. Растворы. В чем состоит характерная особенность истинных растворов?

  15. Закон Генри. Формулировка и математическое выражение.

  16. Что представляют собой сольватация и сольваты, гидратация и гидраты?

  17. Опишите явление осмоса. Что является количественной характеристикой осмотических свойств? Изо-, гипер- и гипотонические растворы.

  18. Формулировка и математическое выражение закона Рауля.

  19. Какие вещества называются электролитами? Степень электролитической диссоциации. Пределы изменения a для слабых, средних и сильных электролитов?

  20. Водородный показатель рН и его значения в кислой, щелочной и нейтральной среде?

  21. Классификация и свойства оксидов. Амфотерные оксиды.

  22. Реакции нейтрализации. Определение, примеры.

  23. Классификация кислот в зависимости от состава и основности кислоты. Примеры сильных, слабых и средних кислот.

  24. При каких условиях возможна реакция кислоты с металлом с выделением водорода? Напишите уравнение реакций.

  25. Соли, их классификация и свойства.

Химическая термодинамика и кинетика

  1. Что изучает химическая термодинамика? Основные понятия химической термодинамики

  2. Могут ли термодинамические данные предсказывать возможность химических реакций?

  3. Условия изотермического, изобарного и изохорного процессов.

  4. Определение экзотермической и эндотермической реакций. Изменение энтальпии в ходе эндо- и экзотермических реакций.

  5. Формулировка первого закона термодинамики и его математическое выражение. Единица измерения энергии (в системе СИ).

  6. Определение внутренней энергии и энтальпии.

  7. Существующие формы энергии. Какая форма энергии наиболее известна?

  8. Определение термохимии и термохимического уравнения.

  9. Основной закон термохимии (формулировка).

  10. Энтальпия образования соединений из простых веществ.

  11. Скорость и механизм химической реакции. Химическая кинетика

  12. Что такое гомогенная и гетерогенная системы, гомогенные и гетерогенные химические реакции, фаза?

  13. Факторы, влияющие на скорость химической реакции?

  14. Закон действующих масс и его математическое выражение для реакции аА + вВ + сС ® Продукты.

  15. Стадия, определяющая скорость химической реакции.

  16. Правило Вант-Гоффа и его математическое выражение. Методы изучения скорости химических реакций

  17. Энергия активации и активированный комплекс

  18. Катализаторы и их влияние на скорость реакции?

  19. Влияние поверхности гетерогенной фазы на скорость гетерогенного процесса.

  20. Цепные химические реакции. Типы элементарных реакций, из которых состоит цепная реакция. Разветвленные цепные реакции.

  21. Обратимые и необратимые химические реакции.

  22. Химическое равновесие. Является ли оно состоянием покоя? Константа химического равновесия.

  23. Принцип Ле-Шателье.

  24. Факторы, определяющие направление химических реакций.

  25. Какой процесс называется сублимацией (возгонкой)?

  26. Какие реакции называются колебательными?

  27. Каков физический смысл энтропии и что означает возрастание энтропии?

  28. Изменение каких двух функций состояния определяет движущую силу химических реакций?

  29. Сформулируйте третий закон термодинамики.

Неорганическая химия

  1. Окислительно-восстановительные реакции. Что такое окисление и восстановление? Что такое окислитель и восстановитель? Приведите примеры.

  2. В чем сущность метода электронного баланса? Приведите примеры.

  3. Типы окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры.

  4. Что такое топливный элемент?

  5. Сущность процесса электролиза? Пример катодного и анодного процессов.

  6. Общие свойства неметаллов.

  7. Применение водорода. Свойства тяжелой воды.

  8. Характеристика солей соляной кислоты. Свойства хлорной извести.

  9. Галогены: свойства и применение. Качественная реакция на хлорид-ион.

  10. Явление аллотропии (на примере кислорода, серы, углерода, фосфора).

  11. Физиологическое значение кислорода. Газовый состав создуха.

  12. Электронная конфигурация атома серы, возможные степени окисления серы, примеры соединений серы разных степеней окисления.

  13. Окислительно-восстановительные свойства концентрированной

серной кислоты. Применение серной кислоты? Соли серной кислоты.

  1. Катализаторы и ингибиторы. Что представляют собой ферменты?

  2. Строение молекулы аммиака. Общая характеристика солей аммония.

  3. Общая характеристика солей азотной кислоты.

  4. Угольная кислота и ее соли.

  5. Характеристика оксида кремния(IV).

  6. Коллоидные растворы и способы их получения. Явление коагуляции.

  7. Какое явление называется адсорбцией и что представляет собой адсорбент?

  8. Характеристика различных видов стекла. Что представляет собой керамика?

  9. Общая характеристика металлов. Металлическая связь.

  10. Что представляет собой порошковая металлургия? Примеры наиболее известных сплавов.

  11. Потенциал какого электрода принимают за нуль при всех значениях температуры? Опишите его устройство. Дайте определение стандартного электродного потенциала.

  12. Характеристика химических свойства металлов на основании их положения в ряду стандартных электродных потенциалов.

  13. Основные виды металлургического получения металлов. Алюминотермия.

  14. Свойства щелочных металлов.

  15. Наиболее распространенные в природе соли кальция. Жесткость воды и способы ее удаления.

  16. Промышленный способ получения алюминия.

  17. Сущность процесса коррозии железа. Что представляют собой легированные стали?

Органическая химия

  1. Предмет органической химии.

  2. Электронная конфигурация атома углерода. Валентность атома углерода в органических соединениях и тип связи характерый для них?

  3. Основные положения теории химического строения органических соединений А.Н.Бутлерова.

  4. Виды изомерии органических соединений. Приведите примеры.

  5. Виды диссоциации ковалентной связи С-Х.

  6. Основные источники углеводородов и характеристика нефти как смеси углеводородов.

  7. Общая формула алкенов, примеры алкенов и реакция присоединения к ним воды. Диеновые углеводороды.

  8. Общая формула алкинов и реакция полимеризации ацетилена.

  9. Общая формула гомологического ряда бензола и формулы трех изомеров диметилбензола.

  10. Формулы одно-, двух- и трехатомных спиртов. Назовите эти соединения.

  11. Что представляют собой фенолы? Применение фенолов.

  12. Соединения, которые можно получить при окислении и восстановлении альдегидов и кетонов. Напишите уравнения химических реакций.

  13. Общая формула гомологического ряда карбоновых кислот. Приведите примеры кислот.

  14. Реакции этерификации. Назовите продукт этой реакции.

  15. Применение карбоновых кислот. Что представляют собой мыла?

  16. Что представляют собой жиры? Опишите процесс гидрогенизации жиров, назовите подукт реакции.

  17. Основные виды углеводов. Процесс фотосинтеза.

  18. Уравнение реакции спиртового брожения глюкозы.

  19. Глюкоза как ценное питательное вещество.Что представляет собой сахароза? В чем она содержится?

  20. Что представляют собой нитросоединения? Как называют процесс введения нитрогруппы в органические соединения?

  21. Что представляют собой амины? Назовите и охарактеризуйте важнейший представитель ароматических аминов.

  22. Что представляют собой аминокислоты? Как отмечают положение аминогруппы в аминокислотах? Какие аминокислоты имеют наиболее важное значение в природе?

  23. Какие химические соединения называют белками? На какие группы делятся белки по химическому составу?

  24. Что представляют собой нуклеиновые кислоты? Вторичная структура ДНК.

  25. Что такое мономер, олигомер, полимер, макромолекула? Что такое элементарное звено макромолекулы?

  26. Что представляют собой линейные полимеры, гомо- и гетероцепные полимеры, блок-сополимеры?

  27. Виды полимеризации в соответствии с характером активных центров полимеризации.

  28. Реакции получения и свойства полиэтилена и поливинилхлорида. Получение синтетического каучука (по Лебедеву).

  29. Фенолформальдегидные полимеры. Полиэфирные ВМС, используемые в качестве искусственных волокон.

  30. Классификация ВМС в зависимости от происхождения.

Похожие курсовые работы

Курсовые работы, рефераты и доклады